應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
B

答案：B
①正確，堿金屬單質(zhì)的熔點有隨原子序數(shù)的增大而降低，因為金屬鍵從上到下逐浙減弱。。
②不正確，砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定小于HCl，HAt共價鍵鍵長長，不穩(wěn)定；
③正確；
④不正確，NH3溶于水后，水溶液呈堿性
⑤不正確，鉈(T1)與鋁同主族，金屬性強(qiáng)于鋁，不具有兩性
⑥正確，第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是                           
A．堿性：NaOH>Mg(OH)2B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3
C．金屬性：K>NaD．原子半徑：Cl>S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價只能為+3或+6價
B．某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D．核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)，則核電荷數(shù)比甲少1的元素形成的單質(zhì)熔點可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞    ＞     。（填元素符號）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；
（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：
原子序數(shù)
原子價層電子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是       。
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為 （   ）
A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：
1．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。
2．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

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