Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	700	700	800
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質的平衡轉化率a	α1 (SO2)	α2 (SO3)	α3 (SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1，據(jù)此分析可得結論。

A.容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，故A錯誤；

B.由上述分析可得：K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，故B錯誤；

C. 容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時α3（SO2）α1（SO2），故C錯誤；

D.c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，故D正確；

答案選D。