在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為________。
Na2CO3：0.250 mol  NaHCO3：0.500 mol
通入CO2的物質的量＝16.8 L／22.4 L·mol－1＝0.750 mol
溶液中NaOH物質的量＝1.00 L×1.00 mol·L－1＝1.00 mol
根據(jù)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
該反應中CO2過量：0.750 mol－1.00 mol／2＝0.250 mol
生成的Na2CO3為1.00 mol／2＝0.5 mol
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n(反應的CO2)×2＝0.500 mol
溶液中剩余的Na2CO3為0.500 mol－0.250 mol＝0.250 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后得到的固體是……（ ）
A．黃色固體純凈物 B．硫與硫化鈉 C．過氧化鈉與硫化鈉 D．氧化鈉與硫化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油層下。煤油的密度是0.8 g?cm-3，可推測鈉的密度（g?cm-3）是（  ）
A．大于1.0B．小于0.8
C．介于0.8—1.0之間D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中金屬性最強的是
A．NaB．MgC．A1D．Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC—1、BC—2均為穩(wěn)定劑，其中BC—1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。
 
過碳酸鈉簡易制備工藝路線
（1）制備過程中加入BC—1的目的是                                    。
（2）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是                               。
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是         （填選項編號）。
A．飽和NaCl溶液B．水C．異丙醇D．碳酸鈉飽和溶液
（4）寫出制備過碳酸鈉的方程式：                                       。
（5）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：
T/°C
活性氧百分含量
產(chǎn)率
5～10
13.94
85.49
10～15
14.02
85.78
15～20
15.05
88.38
20～25
14.46
83.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列俗稱表示同一物質的是
A．蘇打、小蘇打B．膽礬、綠礬
C．三硝酸甘油酯、硝化甘油D．純堿、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試設計一套實驗方案驗證某白色粉末是純堿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的金屬鉀與147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃時的飽和氫氧化鉀195 g，求t ℃時氫氧化鉀的溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常選用的固體為             ；D中應選用的液體為            ；B中發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

(3)第二步中必須讓         裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是                    ，C中廣口瓶內發(fā)生反應的化學方程式為                                        。
(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是            ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl，簡要寫出操作和現(xiàn)象：                                                 。

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