(7分)據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                                    _____。
（2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（共7分，每空2分）
（1）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
（2）①負(fù)（1分）     ②4OH—-4e-==2H2O+O2↑ （3）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；B．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小；D．鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)式為：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是（   ）
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
來(lái)，我國(guó)對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO2-4)的變化，結(jié)果見(jiàn)下圖。高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ，該反應(yīng)的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類(lèi)環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為          ，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過(guò)，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應(yīng)。
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-2，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
②原溶液中K2FeO4的濃度為                  （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說(shuō)法正確的是         （  ）
A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向MnO2
D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -.
下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是 （   ）
A．通氧氣的電極為正極
B．參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．在電解質(zhì)溶液中OH -向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸
B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大
D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是
酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（   ）
A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原
C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+
D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)

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