【題目】下列敘述正確的是

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

D. 改變條件，使平衡移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變

【答案】C

【解析】

A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，與濃度無(wú)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C. 吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，若滿足△H-T△S＜0，必須是熵增的反應(yīng)，故C正確；

D. 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，其它條件改變，平衡移動(dòng)，而平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了 mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

探究淀粉的水解程度

試管、燒杯、酒精燈

淀粉溶液、銀氨溶液

C

探究石蠟油分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴

硬質(zhì)試管、酒精燈，鐵架臺(tái)、導(dǎo)管

石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液

D

測(cè)定NaOH溶液濃度

酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 （ ）

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過(guò)量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空。

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構(gòu)體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）

A．化合價(jià)降低為零 B．化合價(jià)一定降低

C．可能化合價(jià)降低，也可能化合價(jià)升高 D．化合價(jià)一定升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案