【題目】金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有_______個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為________。

（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有_____個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有_______個(gè)。

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為______；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

【答案】 6（ 3d3 Zn＞Ga 4 12 Fe4N

【解析】（1）基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，這六個(gè)電子都未成，Cr原子失去4s能級(jí)上1個(gè)電子、3d能級(jí)上2個(gè)電子生成Cr3+，該離子3d能級(jí)上電子為其價(jià)電子，所以其價(jià)電子排布式為3d3；（2）原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，原子越穩(wěn)定，其第一電離能越大，Zn原子各個(gè)軌道上電子處于全滿，Ga原子4p軌道上只有一個(gè)電子，所以第一電離能Zn＞Ga；（3）在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有4個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子個(gè)數(shù)=3×8/2=12；（4）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，Fe原子數(shù)為1×1/8+6×1/2=4，氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以ρ=m/V=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計(jì)完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)用品：

濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(jì)(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測(cè)量其起始溫度；

③將二者于自制量熱計(jì)中小心混合，測(cè)出反應(yīng)過程中的溫度，并作好記錄；

④重復(fù)②、③步驟兩次；

⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。

據(jù)此回答下列問題：

（1）量熱計(jì)的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是________。

（2）步驟①中除用到實(shí)驗(yàn)用品所列部分儀器外，還會(huì)用到的玻璃儀器是________。

（3）計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH時(shí)，所使用的溫度數(shù)據(jù)Δt=________。

（4）若實(shí)驗(yàn)中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)C1-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號(hào))，②與⑤之間的關(guān)系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號(hào))

Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題；


(1)寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是 ( )

A. 配制時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)水加多了應(yīng)該用濾紙吸出。

D. 需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達(dá)式)。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí) 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí) 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號(hào)）

a.定容時(shí)俯視刻度線 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.自來水用氯氣消毒B.海水曬鹽

C.用海帶制單質(zhì)碘D.用明礬凈水

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同步練習(xí)冊(cè)答案