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【題目】下列符合中，表示2個氫分子的是（ ）
A.H2
B.2H
C.2H2
D.2H+

【答案】C
【解析】解：A、根據標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；因此H2表示一個氫分子，不符合題意，故A不選； B、根據標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；所以2H表示2個氫原子，不符合題意，故B不選；
C、根據標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；所以2H2表示2個氫分子，符合題意，故C選；
D、根據標在離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)；所以2H+表示2個氫離子，不符合題意，故D不選．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D點溶液中的pH=11.25

C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

D. 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知反應的熱化學方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應①，（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K=___________________。

（2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應的化學方程式為________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。

(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。

(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉化關系如下:

1,2二溴乙烷氣體DABC

C跟石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。

(2)書寫下列反應的化學方程式

A→B的化學方程式為: ___________________

B→C的化學方程式為: ___________________

B→A的化學方程式為: ___________________

(3)上述A、B、C、D四種物質還原性最強的是 (填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀題目，回答問題。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答：PCl3(g)和氯氣反應生成PCl5(g)的熱化學方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應接電源的__________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_________________________。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖

①電源的負極為_____________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應為_____________________，______________________。

③電解結束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。

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