【題目】25 ℃時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍,υ()減小,υ()增大,平衡向左移動

C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率,又能縮短達(dá)到平衡所需時間,提高生產(chǎn)效益

D. 在密閉容器中放入1 mol N23 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

【答案】D

【解析】A.不管是反應(yīng)物還是生成物,都是氣體,所以說,無論是否達(dá)到平衡,混合氣體的質(zhì)量都不變。

B.將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍,反應(yīng)物、生成物濃度均減小,因此υ()υ()均較小,平衡向左移動

C.催化劑既不能提高N2的轉(zhuǎn)化率,但能縮短達(dá)到平衡所需時間,提高生產(chǎn)效益

D.由于此反應(yīng)時可逆反應(yīng),在密閉容器中放入1 mol N23 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng),由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)時采用電解法的是_________。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述_______(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

(3)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

(4)氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統(tǒng),總反應(yīng)式為:(未配平),寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_________________________

(6)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率高無污染,多用于航天航空。如圖所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e-=2O2-),d電極上的電極反應(yīng)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型電池的工作原理如圖所示,放電時總反應(yīng)為Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列說法錯誤的是

A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時,Na+向正極移動

D. 充電時,當(dāng)電路中通過3NA電子時,陽極質(zhì)量減少3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動,Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)增大

C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)= c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧.現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu). 方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1:

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1:2:2:3.如圖2.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖3.

(1)分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
(2)A的分子式為
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是(填序號). a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):
(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:④; ⑦
(2)②的反應(yīng)類型是 , 上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填反應(yīng)序號).
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用。用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:

I.向軟錳礦漿中通入SO2,錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測得浸出液的pH2。

II.向浸出液中加MnO2,充分反應(yīng)后,加入石灰乳,調(diào)溶液pH = 4.7。

III再加入陽離子吸附劑,靜置后過濾。

IV濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

1I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

2II中加入MnO2的主要目的是________;調(diào)溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

3III中加入陽離子吸附劑,主要除去的離子是________。

4)用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。

電解MnSO4溶液的離子方程式是________

高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有關(guān)微粒的變化如下圖所示,其中X________總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度,并以其為原料制備M。

已知:①M不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解反應(yīng);

M可由膽礬和SO2為原料制備,反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-

I.測定膽礬樣品的純度。

1w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,從中取25.00mL于錐形瓶中,加入指示劑,用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),測得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________(用含cV、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的結(jié)果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

2實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇,最合適的是________(填字母)

3裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

4實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后,從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥,得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實(shí)驗(yàn)測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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