向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示．
計(jì)算：（1）原混合溶液中c（H+）=
0.3mol?L-1
0.3mol?L-1
；c（Cl-）=
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
（2）A點(diǎn)的pH=
1
1
．
分析：（1）根據(jù)圖象知，當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，說明酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度；
當(dāng)20mL時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇，據(jù)此計(jì)算硫酸根離子濃度，結(jié)合電荷守恒計(jì)算氯離子濃度；
（2）根據(jù)A點(diǎn)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH．
解答：解：（1）由圖象知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗Ba（OH）2溶液體積為60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×20.02L=0.3 mol?L-1；
當(dāng)加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得c（SO4 2- ）=c（H2SP4）=0.05mol/L×0.02L0.02L=0.05mol/L，
溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+2c（SO4 2- ）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO4 2- ）=0.3 mol?L-1-2×0.05mol/L=0.2 mol?L-1，
故答案為：0.3 mol?L-1；0.2 mol?L-1 ；
（2）A點(diǎn)c（H+）=0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L0.04L=0.1mol/L，所以pH=1，
故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確圖象中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)圖象的分析來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生如圖所示的變化．
（1）開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 期中題 題型：計(jì)算題

常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生如下圖所示的變化。
（1）開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生如圖所示的變化．
（1）開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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