【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3,鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問題:

(1) 每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個(gè)鎢原子。

(2) 計(jì)算晶胞的邊長a_____

(3) 計(jì)算鎢的原子半徑r_____ (提示:只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。

【答案】 2 cm cm

【解析】1)晶胞中鎢位于晶胞的頂點(diǎn)和體心,晶胞平均含有+1=2個(gè)鎢原子;(2)設(shè)晶胞的邊長為x,已知金屬鎢的密度為dg·cm-3,鎢的相對原子質(zhì)量是M,則晶胞的體積為x3cm3,

晶胞的質(zhì)量為,則有d=,x=cm;(3)因邊長=cm,設(shè)半徑為r,原子緊密相鄰,則r=cm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。

1基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

2鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

3TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。

4半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。

②M中,碳原子的雜化形式有________種。

③M中,不含_________(填標(biāo)號)。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

5金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。

①4個(gè)微粒AB、C、D中,屬于氧原子的是______________。

②若A、BC的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D 0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題:

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號),其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號)。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________

(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物,反應(yīng)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(  )

A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL

C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是

A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C.通常情況下,若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B= 2A+ B2,則氧化劑是A2

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液部分離子濃度如圖 所示,下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案