Question

【題目】已知：①溴乙烷的沸點38.4 ℃；

②NaBr＋H2SO4（濃）NaHSO4＋HBr↑；

③2HBr＋H2SO4（濃）Br2＋SO2↑＋2H2O。

實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置如下圖，步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。 回答下列問題：

（1）實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學(xué)式為：________。

（3）為了更好地控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________________。

（4）①反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________（填字母），所需的主要玻璃儀器為________________。

A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4

②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名稱，下同），再加入無水CaCl2，最后進行__________________。

（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序號）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4（濃）CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2分）]

（2）Br2（3）水浴加熱 （4）①B 分液漏斗 ②分液 蒸餾 （5）④①⑤③② （2分）

【解析】試題分析：（1）用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4（濃）CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O；

（2）由于濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)�溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以會有溴生成，溴蒸汽為紅棕色；

（3）依據(jù)溴乙烷（沸點為38.4℃），可知溫度應(yīng)控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加熱，能夠更好的控制溫度，且受熱均勻；

（4）①由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應(yīng)該在下層，可以利用分液漏斗通過分液操作分離；粗制的溴乙烷呈棕黃色說明含有溴，則：A．溴與溴乙烷都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．溴具有強的氧化性能夠與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，Na2SO3可除去溴，故B正確；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；故選B；

②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后分液，再利用溴乙烷的沸點是38.4℃，可以采用蒸餾操作分離；

（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②。