【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl].
(1)寫出物質(zhì)A的名稱:
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是(用化學(xué)方程式表示).
(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+ , 請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:
(4)反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是
(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是;如何鑒別是否漂洗干凈

【答案】
(1)硫酸
(2)2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
(3)2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
(4)SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小,溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解
(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次;取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3 , 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈,反之漂洗干凈
【解析】解:SnCl2先用鹽酸溶解,后又加了錫粉主要是防止在溶解時(shí)水解和被空氣中氧氣氧化,在過濾出錫粉,得到SnCl2溶液在反應(yīng)Ⅰ與碳酸氫銨反應(yīng)生成SnO、氯化銨、二氧化碳和水,再過濾得到SnO沉淀,經(jīng)過漂洗除去表面的雜質(zhì)離子,再在反應(yīng)Ⅱ中與硫酸反應(yīng)生成SnSO4 , 進(jìn)一步提煉最終得到SnSO4晶體,(1)根據(jù)分析可知,SnO與物質(zhì)A反應(yīng)生成SnSO4 , 則A為硫酸, 所以答案是:硫酸;(2)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解,
故答案是:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;(3)酸性條件下,SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化,將Sn2+氧化為Sn4+ , 自身被還原為水,反應(yīng)離子方程式為:2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O,
所以答案是:2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O;(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)沒有變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體,該氣體為二氧化碳,化學(xué)方程式為:SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O,溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小,溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解,
所以答案是:SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小,溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解;(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次;
漂洗液中若含有氯離子,則洗滌不干凈,所以鑒別是否漂洗干凈的操作方法為:取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3 , 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈,反之漂洗干凈,
所以答案是:(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次;取最后一次漂洗液1﹣2mL于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3 , 若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈,反之漂洗干凈.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

B在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài),則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s

D在相同的溫度和壓強(qiáng)下用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,X,Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是(

a極板

b極板

X電極

Z

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是   ,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是                     ;

A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4

(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有   ;

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=   mol·(L·min)-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化: 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL1 . 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

N O鍵

鍵能kJ/mol1

945

498

630

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 則:△H1=
(2)CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(K+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32),則負(fù)極的反應(yīng)式為;
(3)在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5~10min,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.2n(NO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí),向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)(填“變大”、“變小”或“不變”).
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上,在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是:;在時(shí)間15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 , 請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(
A.NH4Br的電子式:
B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6
C.水分子的比例模型:
D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氣原子:1735Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法?(請把答案填寫在橫線上)

1除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_______________ 2用海水曬鹽________________

3除去豆油中的水_____________________ 4從碘水中提取碘__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是

A.12C、13C、14C互為同位素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

D.向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨

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