對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)
壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應(yīng)的影響
壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示




 
C

A中T2高于T1，根據(jù)“先拐先平衡”原理，T2時(shí)斜率大，不符合意思，A和D都錯(cuò)；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯(cuò)過；對于C來說，開始時(shí)升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減少，到達(dá)平衡后再升高溫度平衡就向逆向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)又增大，所以C正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，該反應(yīng)的Q      0。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)③的平衡常K＝
C．對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c
C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c

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