【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

【答案】C

【解析】

與反應生成和，反應所放出的熱量為，該反應的熱化學方程式為：

。通入溶液中生成，放出的熱量，該反應的熱化學方程式為：

，根據(jù)蓋斯定律可知，與的溶液反應生成反應的，選項C正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是

A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是

A. Cl2的體積分數(shù)增大 B. PCl5的分解率增大

C. a = 0.8 D. a > 0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）

A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3

D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的室溫下，存在以下電離過程：；，下列相關敘述正確的是

A.溶液和溶液均顯堿性

B.的和溶液，后者水的電離程度大

C.溶液中滴加少量氨水的離子方程式：

D.溶液中加入少量的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

D.已知△H>0，對于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關說法正確的是( )

(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c

A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為______________mol/（L·min）。

（3）脫硫。

①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。

A極的電極反應式為_____________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH__________7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（4）金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應。

若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH =__________。

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