Question

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1O4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CrO2(ClO4)2中O為-2價(jià)、Cl為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；

B．Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；

C．根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合價(jià)降低的為氧化劑ClO4-，其中有3mol Cl元素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2，其中有8mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8，C正確；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。