【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

【答案】C

【解析】

A．正極上水發(fā)生還原反應生成H2，電極反應式為2H2O +2e-=2OH-+H2，故A錯誤；

B．SO42-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O，離子反應式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯誤；

C．鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；

D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如圖。下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為C12H12O6

B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.該有機物分子中只含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學方程式為_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。

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