下列關系的表述中，正確的是  （　　　�。�  
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42—)＋c(OH－)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C
A錯，正確為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42—)＋c(OH－)；B錯，中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量醋酸更多；C正確；D錯，正確為：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)＞c(CO32—)；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是
A．反應后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（   ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 0.1 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有關離子濃度大小關系式正確的是(    )
A．c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL。
D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（   ）
A．FeCl 2、FeCl 3B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：
                                    ；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸電離方程式：                                           ，
氯化鋁在水中電離方程式：________     _____________________________ 。
把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是             。
（3）熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是因為                           。

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