【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

【答案】A

【解析】

X中加入過量的稀鹽酸，生成氣體1，遇到空氣變成紅棕色，可知該氣體一定含有NO，不能確定是否含有CO2，因此不能確定是否含有Na2CO3；加入鹽酸的過程中發(fā)生了氧化還原反應，一定含有FeSO4，還需要NO3－，則可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1種或2種。溶液1中加入過量的NaOH，生成氣體2，為NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，與OH－結合生成Fe(OH)3。

根據(jù)分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物質不能確定。

A．根據(jù)分析Na2CO3不能確定，A錯誤，符合題意；

B．沉淀1中含有Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3可得到Fe2O3，其顏色為紅棕色，B正確，不選；

C．溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，會生成Fe(OH)3沉淀，C正確，不選；

D．如果含有Al(NO3)3，在加入過量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，會生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，沒有出現(xiàn)沉淀，說明不含Al(NO3)3，D正確，不選。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是（ ）

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

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