【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
其中無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(3) 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅
(4) 滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是______________________。
(5) 根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
【答案】 ab A B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差 0.400 0 97.56%
【解析】試題分析:本題考查酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)處理。
(1)量筒、容量瓶沒(méi)有“0”刻度;滴定管、托盤天平、溫度計(jì)都有“0”刻度;答案選ab。
(2)由于NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,稱量時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中稱量,答案選A。
(3)用強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液可選用甲基橙、酚酞、甲基紅作指示劑,不能選用石蕊作指示劑,主要原因是實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯,答案選B。
(4)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是:便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差。
(5)第一次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積為20.50mL-0.40mL=20.10mL,第二次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積為24.00mL-4.10mL=19.90mL,兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積的平均值為=20.00mL;消耗n(HCl)=0.2000mol/L0.02L=0.004mol,則與HCl反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.004mol,c(NaOH)==0.4000mol/L。樣品中含NaOH的質(zhì)量為0.4000mol/L0.5L40g/mol=8g,燒堿樣品的純度為100%=97.56%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻、加入過(guò)量硫酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中,加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加熱得到磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=3v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào)).
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B.Y的化合價(jià)比Z低C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式 , 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1) 某濃度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的濃度而不增大OH-的濃度,可采取的措施是___________填字母)。
a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體
c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
(2) 常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:
①加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的c(H+)變化情況是:
醋酸溶液中c(H+) _____________________(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中c(H+) __________________(填“增大”、“減小”或“不變”)
②加水稀釋10倍后:醋酸溶液中的c(H+)________鹽酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液體積相比較:醋酸_____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
④使溫度都升高20 ℃后,兩溶液中c(H+)比較:醋酸____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_________________(填字母,①代表鹽酸,②代表醋酸溶液)。
(3) 將0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中,正確的是_________________ (填字母)。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-I鍵斷裂
B. 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
C. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒(méi)有中子,Y是有機(jī)物的主要組成元素,L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、 , 它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為 .
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子: .
(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2漂白粉
B. 海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al
D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(Ⅰ)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是_________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=-515 kJ/mol
②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。
(2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________,理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。
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