【題目】下列分子式表示的物質,具有同分異構體的是( )
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國“蛟龍”號載入潛水器進行第五次下潛試驗,最大深度達到7062米,并完全返回.其動力電源是Al﹣AgO電池,原理如圖所示.下列說法中正確的是( )
A.Al電極是該電池的正極
B.Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應
C.該電池負極反應是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O
D.AgO/Ag電極溶液中的pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子.Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個.Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子.W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質量分數為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)>
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 . 實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電,溶于水能導電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價)
(6)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是( )
①pH=0的鹽酸②0.1 mol/L的氫碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液
④pH=11的氨水
A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HArF是第一個被發(fā)現的氬化合物,其分子的比例模型如圖所示,在HArF中氟為﹣1價,氬為0價,其水溶液顯強酸性,酸性與鹽酸相當.下列有關說法錯誤的是( )
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學反應
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反應的離子方程式為:H++OH﹣═H2O
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【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機酸轉化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池的負極反應為( )
A. H2-2e-+2OH-=2H2O B. O2+4e-+4H+=2H2O
C. H2-2e-=2H+ D. O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質.
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有和;
(2)加入H2SO4調節(jié)pH的目的為;
(3)得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為、過濾;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣ , 求轉化后所得溶液中c(Cr2O72﹣)=molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2 , 再加入乙醚并搖動,乙醚層為藍色.乙醚中溶有CrO5 , 則發(fā)生反應的化學方程式為 .
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