【題目】某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到下（1）～（4）組數(shù)�。�

編號(hào)

加熱前

加熱后

坩堝質(zhì)量（克）

坩堝+膽礬質(zhì)量（克）

坩堝+無(wú)水CuSO4質(zhì)量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

【答案】B

【解析】

可以計(jì)算四次實(shí)驗(yàn)的失水率，對(duì)比得出實(shí)驗(yàn)誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

四次試驗(yàn)的失水率分別為：

（1）×100%=36%；

（2）×100%=45%；

（3）×100%=36%；

（4）×100%=28%；

綜上可以看出，（1）和（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果相近，實(shí)驗(yàn)（2）和（4）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其相比相差很大；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 ___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 ____g。（摩爾質(zhì)量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 _______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是（　　）

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1�，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過(guò)控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應(yīng)產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

下表為n(Ca)/n(P)=1.5時(shí)，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：

（1）流程中強(qiáng)調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時(shí)，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學(xué)成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是________________________________________。

（4）“高溫煅燒”濾餅，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

（5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，依據(jù)圖上信息計(jì)算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是

A.由①可知，HB為弱酸

B.由②可知，HF為弱電解質(zhì)

C.由③可知，恒溫恒容條件下的反應(yīng)：，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

D.由④可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)：

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