【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( )
A.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CH4分子的球棍模型:
C.醛基的電子式:
D.對(duì)﹣硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
【答案】A
【解析】
試題分析:A.氫離子的核電荷數(shù)為1,其最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.為甲烷的比例模型,不是球棍模型;
C.氧原子最外層有6個(gè)電子,氧上的孤對(duì)電子沒(méi)有寫出;
D.硝基的表示方法錯(cuò)誤,寫在苯環(huán)左邊時(shí)應(yīng)該表示為:O2N﹣.
解:A.NaH中氫離子得到一個(gè)電子,核外兩個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A正確;
B.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其正確的球棍模型為:,故B錯(cuò)誤;
C.醛基中氧原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其正確的電子式應(yīng)為,故C錯(cuò)誤;
D.對(duì)﹣硝基甲苯中,N原子與苯環(huán)的碳原子相連,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )
A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,c(NO3-) = 6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為 500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B.向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D.電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( )
A. 部分反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 可逆反應(yīng) D. 氣體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。
(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。已知?/span>
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32-,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液,裝置如圖所示:
請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24g;另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。
試計(jì)算:
⑴混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為 mol。
⑵鹽酸的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.1mol OH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B.pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA
C.273K,101kPa條件下,14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B.2KOH+MgCl2═2KCl+Mg(OH)2↓
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D.NaOH+HCl═NaCl+H2O
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