【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)F-最近的F-有6個(gè)
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
【答案】C
【解析】A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題;
B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8 +6=4,據(jù)此答題;
C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說,只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,據(jù)此答題;
D在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,據(jù)此答題。
詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8 +6=4,所以B選項(xiàng)是正確的;
C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說,只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,故C錯(cuò)誤;
D、在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K時(shí),SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時(shí),測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”), 判斷理由是______________________。
(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是______________________。
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L-l·min-1。
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-) +2c(SO32-) +c(OH-)
B.c(Na+) =c(HSO3-) +c(SO32-) +c(H2SO3)
C.c(Na+) >c(SO32-) >c(HSO3-) > (OH-)c>c(H+)
D.c(H+) +c(SO32-) =c(OH-) +c(H2SO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1
B. H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更易斷裂
C. D和T的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請(qǐng)回答:
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + 2 CO32-
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42-+ 2Mn2+ + 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2===CO32-+HCO3-+H2O
C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O
D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO3-+Ca2++ 3OH-===2CO32-+CaCO3↓+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)水分子
C.質(zhì)量為18 g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是:
A.硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱就會(huì)分解B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸
C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)
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