已知在某條件下O2的密度為1.28 g·L-1。在實驗室用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則要制取500 mL O2，需要的時間為（   ）
A．1 minB．2 minC．3 minD．4 min
B
O2在該狀態(tài)下的密度為1.28 g·L-1，所以該溫度、壓強下，1 L O2的質(zhì)量為1.28 g。要制取500 mL O2，則質(zhì)量為：
="0.64" g
n(O2)=="0.02" mol
c(O2)=="0.04" mol·L-1
t=="4" min
即生成1 L O2耗時4 min，生成500 mL O2耗時2 min。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后達到平衡，X減少n mol·L-1，Y減少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為（   ）
A．1∶3∶1∶2B．3∶1∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經(jīng)5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·（L·min）－1
D．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：
M(g)+N(g)   E(g)當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
A．p3＜p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應(yīng)在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（    ）。
A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：�。家遥急技�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應(yīng)開始到4.0min時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______，B平均反應(yīng)速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實驗①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(      )
A．反應(yīng)速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反應(yīng)的△H增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，的值變小

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