【題目】某溫度下，將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，反應得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中c（ClO）∶c（ClO）=1∶3．則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原于的數(shù)目之比為

A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3

【答案】B

【解析】根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1．
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要制得較純的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的試劑是（ ）

A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。

【方法二】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時，止水夾e是______(填“打開”或“關閉”)的。

（2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是________。

（4）開啟活塞f放掉約2/3液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________。

（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
B.該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應
C.該物質(zhì)既可以與強酸反應，但不可以與強堿反應
D.該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是：（ ）

A.同種元素B.同種分子C.同種原子D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用常見化學還原劑制得的金屬組是（ ）
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K，Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）n（B）的變化關系．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

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