Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)正確的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

C．粒子半徑：Br－＞K+＞S2－＞S

D．還原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－

Answer 1

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判斷非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——含氧酸的酸性時(shí)，需找出成酸元素在元素周期表中的位置，再依據(jù)元素周期律知識(shí)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)者，含氧酸酸性就強(qiáng)。A項(xiàng)中由于元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞C，所以排列正確。
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最低價(jià)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。B項(xiàng)應(yīng)為：HCl＞HBr＞HI＞H₂S，D項(xiàng)正確。
判斷粒子半徑有以下規(guī)律：當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Br^－＞S^2－；當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，如S^2－＞K⁺，S＞K⁺;當(dāng)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多的，半徑越大，如S^2－＞S。