（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過(guò)多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應(yīng)二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K =                                  ；
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請(qǐng)回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽(yáng)”)，C2電極的電極反應(yīng)式是         。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
（3）通過(guò)下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol－1。
（13分）
（1）①K ＝
②    0.75 或 75% 、  7.5×10-4
（2）①陽(yáng)、    2H+  + 2 e- = H2↑
② 2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-
（3）+ 659.8
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0 （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                              。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ
的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（    ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是        
（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用             次，
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別
測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？                      ;
                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（NH）和強(qiáng)氧化劑HO，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�。已�?.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案