【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖象①可知溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;
C.在常溫下,根據(jù)平衡常數(shù)可知:利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大,故C正確;
D.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)相等,而不是氮?dú)獾臐舛认嗟,?/span>D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑,可進(jìn)行如下處理:將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖),一段時(shí)間后黑色褪去。回答下列問題:
(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故,該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。
(2)鋁質(zhì)容器作為__________極,銀器的電極反應(yīng)式為____________。
(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替,則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5
B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7
C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑
D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時(shí),溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一,同時(shí)也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時(shí),向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2,SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。
已知:25℃時(shí),NH3H2O的Kb=l.7×l0-5,H2SO3的Ka1=l.3×10-2,Ka2=6.2×l0-8。
回答下列問題:
(1)M點(diǎn)溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__,__(填>、=或<)2。
(2)N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__(填化學(xué)式),c(NH4+):c(HSO3-)=__。
(3)水的電離程度M點(diǎn)__P點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如下圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
B.b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中只有一種金屬元素, L和Y、X和Z分別同主族,由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示,在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )
A.簡單離子半徑:Z>W>Y>X>L
B.化合物M可用作氧化劑
C.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是
A.pH 相等的鹽酸和醋酸,加水稀釋相同倍數(shù)后,c(Cl-)=c(CH3COO- )
B.0.l molL-1 氨水的p H= a,加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l
C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中, 前者大于后者
D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液,與足量氫氧化鈉反應(yīng),放出的熱量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,不正確的是( )
A.一定條件下,2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32 g銅
C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1 mol Fe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com