Question

【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ；

Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀(guān)察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) mL。

（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．9.5%；

Ⅱ．（1）560mL（2）1

【解析】

試題分析：Ⅰ．設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閚 mol，則

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

初始量(mol) 2 1

轉(zhuǎn)化量(mol) n n

平衡量(mol) 2－n 1－ n

已知平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，

即：2－n+1－+n=2.1mol，解得n=1.8mol，

所以平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=9.5%；

Ⅱ(1)乙池中C電極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，甲池中B電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，則有關(guān)系式：4 Ag～O2，故V(O2)＝××22.4＝0.56 L=560mL。(2)當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時(shí)丙池中E電極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+，所以生成的氫離子的物質(zhì)的量0.1mol，則氫離子的濃度為0.1mol/L，所以pH=1。