已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4
⑤CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A.△H1>0,△H2<0
B.△H3>△H4
C.△H1=△H2+2△H3-△H5
D.2△H5+△H1<0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有四組混合物:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物,分離以上各混合物的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液、萃取
C. 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液、萃取
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法正確的是
A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g);△H2>0
B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3
C.若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.△H1代表H2的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣的主要成分之一。請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開____________________________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號)
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 |
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 |
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) |
D.Z和Q在周期表中的位置 |
(4)X與Y可形成簡單分子A,寫出A的電子式_______________;實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)第三周期第VIA族 (2)Na>S>N>O>H
(3)> ;C;(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【解析】試題分析:X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,則Z為O元素;J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則J為Na;Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,原子序數(shù)大于Na元素,故Z處于第三周期,則Q為S元素;X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,可推知X為H元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,結(jié)合(5)中X與Y可形成分子,也可形成陽離子,則Y為N元素。(1)Q為S元素,原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期ⅥA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:Na>S>N>O>H;(3)O、S同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S;a.H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁,說明氧氣能氧化硫化氫生成硫,則氧氣的氧化性大于S,說明O元素非金屬較強(qiáng),正確;b.S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價,O元素表現(xiàn)負(fù)化合價,氧原子對鍵合電子吸引力更大,氧元素非極性較強(qiáng),正確;c.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,錯誤;d.同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S,正確,(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,A為NH3,電子式為,在實(shí)驗(yàn)室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
考點(diǎn):考查元素化合物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)機(jī)元素在周期表的位置關(guān)系應(yīng)用的知識。
【題型】推斷題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?u> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
【答案】D
【解析】
試題分析:A.醋酸是弱酸,0.1mol/L的醋酸的pH>1,所以圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1一元強(qiáng)酸溶液得到滴定曲線,錯誤;B.在H2S的溶液中通入Cl2,會發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),與圖像不吻合,錯誤;C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是可逆反應(yīng),在其它條件不變時,增大氧氣的濃度,化學(xué)平衡正向移動,但是O2的轉(zhuǎn)化率會降低,不符合圖像,錯誤;D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,反應(yīng)需要的活化能越低,反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖示可知酶催化比化學(xué)催化的效果好,正確。
考點(diǎn):考查圖像方法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)及催化劑的作用比較的應(yīng)用的知識。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,消耗的CO是28g
B.如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型: 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型: 。
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式。
____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
第三周期元素中,與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )
A. 鈉 B. 硅 C. 硫 D. 氯
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