Question

【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是 ( )

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCl溶液內部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g，導氣管e將收集到氣體22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，正極O2得電子發(fā)生還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，以此解答該題。

A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；

B.正極O2得電子發(fā)生還原反應，所以電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯誤；

C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，則轉移2mol電子，導氣管e 將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。

故選C。