【題目】兩種金屬粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則這種混合物可能是

A、NaK B、MgAl C、CuAl DAlFe

【答案】B

【解析】

試題生成氫氣的物質(zhì)的量是1mol,則需要金屬的質(zhì)量分別是Na:46g、K:78g、Mg:24g、Al:18g、Fe:56g,而銅與稀硫酸不反應(yīng),所以根據(jù)數(shù)學(xué)中的平均值原理可知,正確的組合應(yīng)該是A或C或D,但不可能是B,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是

A. 由圖知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H0

B. 由圖知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖知,t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度

D. Ⅲ10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出516kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是(

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸:CO32+2H=H2O+CO2

B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉:2Fe+6H=2Fe3+3H2

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32+2H+=H2O+CO2

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+OH=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A. 四氯化碳 B. 氯化鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 熔融氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),830K溫度下達(dá)到平衡。

830K時(shí),若起始時(shí)c (CO) 2 mol/Lc (H2O) 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

830K若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

2已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol CO的燃燒熱為_______。

3已知氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol。1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ(填大于、等于小于);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH___________(填變大、變小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為合金的維生素。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?/span>),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________,____________________________________。

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:___________________________。

(4)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時(shí)分解失去H2ONH3

D.同時(shí)分解失去H2、N2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機(jī)物)。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示,則下列說法不正確的是

A.空/燃比的增大使氧氣的濃度增大,因而CO、CxHy的含量會慢慢變小

B.當(dāng)空/燃比達(dá)到15后由于燃油氣含量減少,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少,環(huán)境溫度降低,故NOx減少

C.空/燃比的增大,燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接生成NO2

D.在機(jī)動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2

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