【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】

A. 聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；

B. 當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關系，曲線M表示pOH與的變化關系，故B錯誤；

C. c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；

D. N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2＋)減小

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

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B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

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D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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【題目】已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應的化學方程式為____，該反應類型屬于____（填基本反應類型）

（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學方程式為____。

（4）寫出B→C化學方程式為____，C→D的離子方程式為____。

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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，請回答下列問題。

（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。

（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A．定容時，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出

C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。

(3)NO3－的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

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