Question

以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′的是(　　)
①CH₄ 　  ②NH₄^＋  �、跜H₃Cl   �、躊₄　   ⑤金剛石

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②

D．①②⑤

Answer 1

D

試題分析：①CH₄分子中C原子是sp³型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′；②NH₄^＋離子中N原子形成成4個σ鍵，N原子是sp³型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，N原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′；③CH₃Cl分子中C原子是sp³型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，但C原子連接的4個原子不完全相同，為四面體構(gòu)型，但不是正四面體；④P₄ 分子中4個P原子位于正四面體4個的頂點上，P₄ 分子的空間構(gòu)型是正四面體構(gòu)型，但鍵角是60°；⑤金剛石中C原子是sp³型雜化，形成4個σ鍵，C原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′，所以正確的答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，題目難度不。該題的關(guān)鍵是掌握價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，注意P₄（白磷）分子的鍵角為60°而不是109°28′。