【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5;回答下列問題:
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3、KHSO3、K2SO3、H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。
(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。
(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。
②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng):_______________________。
③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。
【答案】②④③①⑤ 5+2=I2+5+3H++H2O 中 Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO- Cl2++H2O=+Cl-+HClO ClO-+CO2+H2O=+HClO
【解析】
Ⅰ.(1)①NH3H2O為弱堿,抑制了水的電離;②(NH4)2SO3為弱酸酸弱堿鹽,發(fā)生了相互促進的水解,水解程度較大;③KHSO3在溶液中電離出氫離子顯酸性,抑制的水的電離,由于H2SO3的第二級電離小于氨水的電離平衡常數(shù),則對水的電離抑制較氨水弱;④K2SO3在溶液中水解顯堿性,促進的水的電離,但水解程度較(NH4)2SO3小,故溶液中水的電離程度較(NH4)2SO3小;⑤H2SO3溶液為弱酸,在溶液中電離出氫離子,抑制了水的電離,且其電離程度較一水合氨大,對水的抑制程度更大;所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為:②④③①⑤,故答案為②④③①⑤;
(2)NaHSO3被氧化為SO42-,同時KIO3被還原為碘離子,其反應(yīng)的離子方程式為:5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O;故答案為5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O;
Ⅱ.(1)在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb===,故答案為中、;
(2)①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-,故答案為Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-;
②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1:1恰好反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸,離子方程式為:Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO,故答案為Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO;
③酸性HClO>HCO3-,根據(jù)強酸制取弱酸可知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故答案為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)與CN-互為等電子體的一種分子是:___,CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-,OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為___,尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。
(3)NO3-的空間構(gòu)型為___,1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則X=___,已知該配合物的熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___(填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個,該晶體的密度的計算式為:___(不用化簡,已知小立方體的邊長為acm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】已知:乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗,其中設(shè)計不合理的是( )
A.提供乙醇蒸氣和氧氣
B.檢驗乙醛
C.收集產(chǎn)物
D.乙醇的催化氧化
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【題目】電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)在加入①物質(zhì)的過程中通常不斷攪拌,攪拌的目的是_____。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液,準備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①________,④____。
(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為__________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:___________。
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【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類型為______。
(3)D中官能團名稱為______,D生成E的反應(yīng)類型為______。
(4)F 的化學(xué)名稱是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是實驗室中硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是
硫酸 化學(xué)純
500mL
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g·cm-3
質(zhì)量分數(shù):98%
A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2 mol·L-1
B.配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,需要量取125mL該硫酸
C.標準狀況下,1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L的氣體
D.該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%
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【題目】某;瘜W(xué)實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計實驗裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。
(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。
(2)檢驗產(chǎn)物中HCl 的離子方程式:____________________。
(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。
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【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )
A.裝置①驗證溫度對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響
B.裝置②驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響
C.裝置③測定中和熱
D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
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