【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少

C. 烯烴歧化反應(yīng)中消耗,放熱

D. 烯烴歧化反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

【答案】C

【解析】

據(jù)燃燒熱的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算、蓋斯定律、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系分析判斷。

A項(xiàng):燃燒各1molC2H4、C3H6、C4H8,反應(yīng)放熱最多,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng):反應(yīng)①②③各生成1molCO2時(shí),分別放熱705.5kJ、683kJ、634.8kJ,則放出相等的熱量時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的最少,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):據(jù)蓋斯定律,①+③②×2 ΔH+148kJ/mol,反應(yīng)中消耗,吸熱48kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng):烯烴歧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多,D項(xiàng)正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。是常見的價(jià)銅的化合物,是較為常見的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較鍵角的大小:___________填“”或“。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

BrFx中,x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。

2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ____H2O2+____H2SO4____K2SO4____MnSO4___ O2 ____H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是

A.有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1,c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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