【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計一個簡單實驗,測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)如圖

(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

【答案】
(1)Zn+2H+=Zn2++H2
(2)DCBE
(3)連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始
(4)②①③
(5)
(6)偏高;偏高
【解析】解:(1)發(fā)生的反應(yīng)即鋅和稀硫酸的反應(yīng),離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,故裝置的連接順序為:DCBE,故答案為:DCBE;(3)操作中,要保證不漏出氫氣,則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸,具體操作為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始,故答案為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始;(4)要準確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強相等,因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前,應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同,所以正確的順序為:②①③;
故答案為:②①③;(5)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量為VmL,即生成的氫氣的物質(zhì)的量n= = mol,而根據(jù)反應(yīng)可知,1mol鋅~1mol氫氣,故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量n= mol,由于相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而鋅的摩爾質(zhì)量M= = = g/mol,故鋅的相對原子質(zhì)量為 ,
故答案為: ;(6)由于摩爾質(zhì)量M=M= = g/mol,假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì),則測得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高;若氣密性不好,則測得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高,故答案為:偏高,偏高.
通過所提供的藥品和儀器可知,實驗原理為:將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,據(jù)此分析.(1)發(fā)生的反應(yīng)即鋅和稀硫酸的反應(yīng);(2)根據(jù)實驗原理來分析儀器的連接順序;(3)保證不漏出氫氣即保證在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸;(4)從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析;(5)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量,再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量M= 來計算;(6)根據(jù)摩爾質(zhì)量M= ,通過分析各種操作失誤對所測量的氫氣體積的影響來分析.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)不需要濃硫酸的是

A.實驗室制乙烯B.實驗室制乙炔C.TNT炸藥D.苯的硝化

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A. NaAlO2 B. NaHCO3 C. HCl D. BaCl2

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【題目】已知a、b、cd四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是

A. ac兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

D. c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,則d元素的單質(zhì)具有強氧化性

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【題目】化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿”,“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)“三酸兩堿之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式_____________,_______________

(3) “三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物.某化學(xué)興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸,加熱并不斷通入空氣,觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{色,用化學(xué)方程式表示這一實驗過程______________

(4)燒堿可吸收CO2,當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀鹽酸,下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關(guān)系,曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____,所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(保留2位小數(shù))。

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【題目】下列除雜方案不正確的是(

被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3(aq)]

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

加熱

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同材料的電極進行電解。下列說法中正確的是

選項

電極材料

通電后的變化

陰極

陽極

A

石墨

石墨

陰極質(zhì)量增加,溶液的pH增大

B

陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加

C

兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化

D

陰極質(zhì)量減小,溶液的pH不變

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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