Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極

B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H^＋在銅片被還原

C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知甲為原電池，Zn為負(fù)極，失去電子。Cu為正極，溶液中的氫離子在銅電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。乙裝置中有外接電源，屬于電解池。銅與電源的正極相連，Cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。鋅與外接電源的負(fù)極相連，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷。A、乙為電解池裝置，Zn為陰極，故A錯(cuò)誤；B、乙為電解池裝置，Zn為陰極，溶液中的氫離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、甲為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、甲裝置中Cu為正極，氫離子在銅片上得到電子被還原生成氫氣。乙裝置中Cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷