Question

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
______．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______，升高溫度平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則______（用字母代號填空）．
A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變；   B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小
C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小；   D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)圖象分析焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，結(jié)合然后方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進行；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積寫出，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；
（4）催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率．
解答：解：（1）焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1，
故答案為：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1；
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；
（3）A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；減�。�
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變，催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故答案為：A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化計算方法，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．