【題目】完成下列填空

2—溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)

1,2-二溴乙烷的水解(化學(xué)方程式)

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素滴加試劑順序(填化學(xué)式)

二氫香豆素()常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、 。

【答案】

方程式略 氫氧化鈉、硝酸、硝酸銀 硫酸,氯化鐵或濃溴水

【解析】

試題分析:①2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O,故答案為:CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;

鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),由12-二溴乙烷變成乙二醇,生成乙二醇與溴化鈉方程式為:CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr,故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr;

證明溴乙烷中溴元素的存在,先發(fā)生加入氫氧化鈉溶液并加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr,再加入稀硝酸至溶液呈酸性,最后加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀,則證明含溴元素,即操作順序?yàn)?/span>②③④①;溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉、和水,其化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O;加AgNO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Br-=AgBr↓;溴乙烷水解需在堿性條件下進(jìn)行,加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化,否則溶液中的OH-會(huì)干擾Br-的檢驗(yàn),所以檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素滴加試劑順序?yàn)?/span>NaOH、HNO3、AgNO3;故答案為:NaOH、HNO3AgNO3;

二氫香豆素的水解產(chǎn)物中含苯酚結(jié)構(gòu),利用苯酚的性質(zhì)鑒別,所以試劑除NaOH外,還選用稀硫酸中和至酸性,選氯化鐵溶液顯紫色檢驗(yàn)苯酚,故答案為:稀硫酸和氯化鐵溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池,具有一定的應(yīng)用前景,正在逐漸成為電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡(jiǎn)化的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí),H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動(dòng)

B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

D.該電解液可用稀H2SO4替代,放電效果相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>ADE

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法

D.100℃時(shí),將pH2的硫酸溶液與pH12KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃,將2 mol X1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-110 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 10 min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

C. 無(wú)法計(jì)算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1 mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

1 m+n_________p(”“=”“”)

2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。

4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比_________

5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

副反應(yīng):(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol

解聚反應(yīng):2(g) H>0

回答下列問題:

(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)H=_________ kJ/mol

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:

04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__________________(寫一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則 p(H2O)=________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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