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【題目】下列說法中正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應。

B. —體積某氣態(tài)烴與HC1充分加成消耗HC1 —體積，加成后的物質最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯。

C. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面。

D. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同.

【答案】B

【解析】A、溴單質易溶于有機溶劑，苯加入到溴水中，發(fā)生萃取，故A錯誤；B、該烴能發(fā)生加成反應，說明含有碳碳不飽和鍵，加成后的物質最多和5體積氯氣發(fā)生取代反應，說明加成后的產物中一份子中含有5個氫原子，這5個氫原子中有1個氫原子來自于HCl，因此一分子該氣態(tài)烴中含有4個氫原子，即該烴是乙烯，故B正確；C、環(huán)己醇不與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，乙醇可以寫成C2H4·H2O，等質量時乙醇中“C2H4”質量小于乙烯，因此前者消耗氧的量大于后者，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是 。

（2）經計算，需NaOH固體質量為 。

（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質的量濃度偏高的有 （填代號）。

①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、 、搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(注意：HCl與NH3極易反應而生成白煙)( )

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol電子轉移 D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2） 反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應，轉移的電子總數為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗。根據實驗內容完善下列實驗報告。

（1）該實驗的目的為 。

（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）過程體驗

實驗內容

實驗現象

實驗結論

（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。

① 與鹽酸反應產生氣泡的速率快。

影響化學反應速率大小的內因為 ② 。

（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。

③ 狀CaCO3與鹽酸反應產生氣泡的速率快。

參加反應的固體物質顆粒 ④ ，與其他反應物的接觸面積 ⑤ ，化學反應速率越快。

（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中。

鐵片與 ⑥ 鹽酸反應產生氣泡的速率快。

反應物的濃度 ⑦ ，化學反應速率越快。

（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現象。

⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產生氣泡多且快。

溫度 ⑨ ，化學反應速率越快。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國市級聯考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考】化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B. 施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應會降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 數目為NA

B. 標準狀況下，11.2L CCl4 所含極性鍵的數目為2 NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D. 在0.1molNaHSO4 晶體中，陽離子與陰離子總數為0.3NA

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