已知NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx

若該混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則x的值可能是

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.5

D．

1.6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結(jié)束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進入大氣后，都對環(huán)境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．
精英家教網(wǎng)
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是
 
．（選填A或B或c）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：
 
．
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應的離子方程式
 
．
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．
（1）在該反應中，氧化劑是
 
．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組利用下圖實驗裝置進行NO的制取，并進行NO與O2反應的實驗，請你參與此項活動并回答相應問題：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)該化學小組的實驗目的將以上各裝置連接起來：
 
→e，
 
→
 
→
 
→b
（2）正確連接好裝置后，先
 
，再向試劑瓶中加入氫氧化鈉溶液．
（3）打開止水夾
 
，關閉止水夾
 
，向J型管中注入稀硝酸至短管口處，再在短管上插入帶有銅片的橡膠塞，同時關閉止水夾
 
，寫出此時J型管中發(fā)生反應的化學方程：
 

（4）待生成的氣體將J型管短管內(nèi)的液體壓人長管，直到與銅片相脫離時，打開止水夾1，J型管中的NO氣體受壓進入干燥管，在干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）此時R需進行如下操作：
 
，即可將干燥管中的氮氧化物氣體全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO2與NaOH溶液反應的化學方程式為：
2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
如果在尾氣中NO占混合氣體的體積分數(shù)為a%，NO2占混合氣體的體積分數(shù)為b%．若尾氣經(jīng)過足量的NaOH溶液時，NO和NO2能被完全吸收，則a和b的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖中所列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應生成的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知①NO+NO2+2OH-====2+H2O  ②氣體液化溫度：NO2為-21 ℃，NO為-152 ℃

試完成下列問題：

（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為_______________。

（2）反應前先通入N2的目的是__________________________________________。

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）裝置F的作用是_________________________________________________。

（5）如果O2過量則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

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