在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應：
Br2（氣）+H2（氣）2HBr
達到平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達到平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為W％的是                                                       
A．2molHBr
B．3molHBr
C．4molBr2+2 molH2
D．1mol Br2+2 mol HBr
C、D 
本題要求質(zhì)量分數(shù)不變，其實要求達到與原平衡相同的狀態(tài)。本題的特點：反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，如對體系加壓(或減壓)，或者按比較加大(或減小)各反應物物質(zhì)的量，平衡不會發(fā)生移動，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變(濃度要發(fā)生改變)，即本題中加入各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為Br2和H2，只要滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1就與原平衡相同。
據(jù)極端假設法，選項A，B不相符合，選項C中是Br2，H2的物質(zhì)的量增大了2倍，相當于加壓，平衡不移動，其物質(zhì)的量的比仍等于2∶1；D選項，反應從2 molHBr開始反應得：1molBr2和1molH2，加上原1molBr2則有2molBr2和1molH2，其物質(zhì)的量比為2∶1。則本題答案為C、D。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不屬于中學化學的基本理論知識的是（   ）
A．勒沙特利原理B．元素周期律C．電離平衡常數(shù)D．石油的成分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述可用于說明H2+I22HI已達到平衡狀態(tài)的是
A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵組成
B．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵斷裂
C．一個H－I鍵形成的同時有一個H－H鍵斷裂
D．一個H－I鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質(zhì)：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍，則V正應為原來的
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中裝有SO2和O2各2g；在同溫度下反應達到平衡時，A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。則A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率關系正確的是……（ ）
A、a%＞b%     B、a%＝b%     C、a%＜b%     D、無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的（   ）
A．11.5倍B．15.75倍C．23倍D．46倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當再達平衡時C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )
A．平衡向正反應方向移動B．C氣體的質(zhì)量分數(shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p

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