【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

C. 氯化銫晶體中,每個(gè)CS+周?chē)o鄰8個(gè)C1-

D. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

【答案】B

【解析】A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,A正確;B12gC的物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合石墨結(jié)構(gòu)中碳原子的成鍵特征是每層上6個(gè)碳原子形成六元環(huán),每個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共享,每個(gè)環(huán)平均擁有2個(gè)碳原子,每個(gè)σ鍵被兩個(gè)環(huán)共享,每個(gè)環(huán)平均擁有3個(gè)σ鍵;即:σ鍵為碳原子數(shù)的,12g石墨烯含有碳原子1mol,故σ鍵為1.5mol,B錯(cuò)誤;C.氯化銫晶體中,銫離子的配位數(shù)是8,C正確;D.二氧化碳晶體屬于面心立方,每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12,D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制氫、脫硫脫硝等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。

①應(yīng)將尿素加入該電解池的________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為________。

③當(dāng)生成1 mol H2時(shí),消耗尿素________g。

(2)尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。

①若脫硝時(shí),尿素將等物質(zhì)的量的N0和N02轉(zhuǎn)化為N (次氯酸鈣作催化劑),則 n(N0): n(N02):C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為:

對(duì)以上反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH=CH—CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Cs+O2g==CO2gH= —393.5kJ/mol

COg+ 1/2 O2g== CO2gH= —283.0kJ/mol

2Fes+3COg==Fe2O3s+3CsH= —489.0kJ/mol

4Fes+3O2g==2Fe2O3s)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A-1641.0kJ/mol B+3081kJ/mol

C+663.5kJ/mol D-2507.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時(shí)立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常招于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,未成對(duì)電子數(shù)有_______個(gè),Cr3+的價(jià)電子排布式為________

(2)Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有_____個(gè),距離每個(gè)As原子最近的As原子有_______個(gè)。

(4)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則氮化鐵的化學(xué)式為______;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________

(二)某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫(xiě)一條)。

(2)H2O2的作用是______________。

(3)調(diào)pH=8是為了除去__________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為MnnNaR―→MRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是____________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:______

Na2Cr2O7SO2H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4;

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

③過(guò)濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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