【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是(  )

A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

【答案】C

【解析】本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用,根據(jù)左圖所示,T2時達(dá)到平衡所需時間短,說明溫度T2T1高,因此降低溫度平衡正向移動,A、D錯誤。加入催化劑,不會移動平衡,B錯誤。根據(jù)右圖所示,P2時達(dá)到平衡所需時間短,說明壓強(qiáng)P2P1大,再分析縱坐標(biāo),可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小,即增大壓強(qiáng)平衡向n(c) %減小的逆向移動,即a<c+d,C正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201811月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑,實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種,則該離子處于 ___(填激發(fā))態(tài)。

2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸,熔點為182℃,沸點為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____,分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____,晶體類型是 ___,其熔點、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-2l℃,沸點為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽;二是____。

3NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導(dǎo)致這種變化的原因是____

4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若晶胞參數(shù)為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(列出表達(dá)式)mol-l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________

2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是:________________。

在恒溫條件下,和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:______

、BC三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______“A”“B”“C”點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

已知:亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù);,在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol后,則溶液中、的離子濃度由大到小的順序是______。

已知:常溫下甲胺的電離常數(shù)為,且水溶液中有,常溫下向溶液滴加稀硫酸至時,則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

,反應(yīng)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( 。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下,9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下,1.0LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2、Fe3O22、CN、F有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________

(2)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。

(5)F不僅可與Fe3形成[FeF6]3,還可以與Mg2K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某恒容容器內(nèi)的可逆反應(yīng)A()3B()2C()。下列說法正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到混合氣體密度不變時,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)B的生成速率是A的消耗速率的3倍時,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.向容器內(nèi)充入氦氣致使壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,若改變某一外界條件引起速率發(fā)生變化,平衡一定會發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)。

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(“=”)。

3)下列離子CH3COO-CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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