【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【答案】C
【解析】解:分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體,則該有機(jī)物中含有﹣COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為﹣C4H9

﹣C4H9異構(gòu)體有:﹣CH2CH2CH2CH3,﹣CH(CH3)CH2CH3,﹣CH2CH(CH3)CH3,﹣C(CH33,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. 因為NaK容易失去電子,所以NaK的還原性強(qiáng)

B. 第二周期元素從LiF,非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下,故、穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用苯作原料,不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是(  )
A.硝基苯
B.環(huán)己烷
C.苯酚
D.苯磺酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下:

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。

B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)上述操作中有一處明顯錯誤,其字母代號為______;操作步驟的正確順序為______(填字母代號)

2)本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是_______________。

3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。

A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時俯視

C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由AF依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。DF形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)E在周期表中的位置________________________。

(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。

(4)D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(
A.CO2與H2O
B.BeCl2與BF3
C.CH4與NH3
D.C2H2與C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( 。
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):

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