Question

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是            。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是               。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是                       
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是            ，其作用是            。
（2）在CuCl₂溶液轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)
藍色                     黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=                    。
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a.                  b.                 。
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是                         

Answer 1

14分
（1）
①分液漏斗（2分）
②MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）
③分液漏斗的上口瓶塞沒有打開（或小孔和凹槽沒有對準），（2分）
④NaOH溶液（（1分）    吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（1分）
（2）①K= （2分）
②a．加水稀釋  b．AgNO₃溶液 （各1分）
（3）抑制銅離子的水解，提高產品的產率（或純度）（2分）

解析試題分析：（1）④氯氣有毒，必須要進行尾氣吸收。（2）②變?yōu)樗{色即使平衡向逆反應方向移動，可以加水，增大產物的濃度，也可以加AgNO₃溶液消耗Cl^-，減小反應物的濃度。（3）Cu²⁺易發(fā)生水解，加熱促進水解，同時HCl易揮發(fā)，也促進水解，故直接加熱最終得不到氯化銅晶體。
考點：考查物質制備，考查考生綜合分析問題的能力。