Question

【題目】用圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、 ．
（2）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是 ．
（3）尾端球形干燥管的作用是 ．
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

Answer 1

【答案】
（1）B；A；E（或C）
（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸
（3）防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差
（4）
【解析】解：（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫?qū)�空氣會產(chǎn)生污染，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，所以答案是：B； A；E（或C）；（2）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸，所以答案是：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；（3）空氣中的CO2及水蒸氣會干擾測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率，所以要加一個干燥裝置，所以答案是：防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差；（4）（4）根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3 ， amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩余二氧化硫的質(zhì)量，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率α= ×100%= %，所以答案是： ．