一定條件下，反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密閉容器中進行，測得4min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由20mol減小到4mol。若其它條件不變，SO2的濃度變?yōu)?.8mol/L，需要時間為（   ）
A．3minB．小于3minC．大于3minD．4min
B
試題分析：前4分鐘內(nèi)，二氧化硫濃度由2mol/L變?yōu)?.4mol/L，二氧化硫反應速率為0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫濃度變?yōu)?.8mol/L，則二氧化硫反應速率大于0.4mol/(L·min)，所以v="1.2/t" mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min。
點評：隨著反應進行，反應速率減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（ ）
A．固體顆粒大小也會影響反應速率B．溫度越高反應速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應速率D．反應速率主要由反應物性質(zhì)決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol·L-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時間/s
反應前
反應后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是(   )
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應，此反應在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此時間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NO）應為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要  
A．快B．慢C．相等D．無法判斷

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