【題目】我國(guó)繼啟動(dòng)了食鹽補(bǔ)碘工程之后又啟動(dòng)了補(bǔ)鐵工程,我國(guó)補(bǔ)鐵工程的載體主要
A.食鹽 B.淀粉 C.醬油 D.食用油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸
(2)裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol/L才能達(dá)到目的。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有(填序號(hào))____。
A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是
A. H2O2的電子式:
B. CO2的比例模型:
C. 丙烷分子的比例模型示意圖:
D. 硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO·8SiO2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是( )
A.將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B.將0.5molL﹣1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C.將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是
A. 原子半徑:Si> Na>O B. 熱穩(wěn)定性:HF> HCl> H2S
C. 堿性:CsOH> KOH> NaOH D. 失電子能力:K> Na> Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應(yīng)①中每生成3mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 反應(yīng)②說(shuō)明C的還原性比Sb強(qiáng)
D. 每生成4mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液(密度為1.12gmL﹣1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol.試計(jì)算
(1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量.
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比.
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